Chemie

Kyslíkaté a bezkyslíkaté kyseliny

DEFINICE

Kyseliny jsou sloučeniny, které ve vodných roztocích kromě kationtů vodíku neodštěpují žádný jiný kationt.

kyselina sirovodíková

PŘÍKLADY

HNO₃	- kyselina dusičná
HF	- kyselina fluorovodíková
H₂SO₄	- kyselina sírová
H₂S	- kyselina sirovodíková

ROZDĚLENÍ

Kyseliny můžeme rozdělit například takto:

KYSELINY
Kyslíkaté HNO₂, H₃PO₃	Bezkyslíkaté HCl, HBr	Silné HI, H₂SO₄	Slabé HCN, H₂CO₃	Středně silné HF, H₃PO₄

NÁZVOSLOVÍ

Bezkyslíkaté kyseliny

Jejich názvy se tvoří slovem kyselina a přidáním koncovky -ová k názvu původní sloučeniny.

HF	- kyselina fluorovodíková
HCN	- kyselina kyanovodíková
H₂S	- kyselina sirovodíková

Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny)

    Názvosloví kyselin záleží na oxidačním čísle (náboji) kyselinotvorného prvku. Podíváme se na vzorec H₂SO₄. Z něj vidíme, že iontů vodíků je 2, síry 1 (jednička se nepíše) a kyslíků 4. Náboj kationtu vodíku je +1, a protože vodíku máme dva, celkový náboj je +2. Kyslík má náboj -2 a z toho vyplývá, že celkový náboj je -8. Součet nábojů se musí rovnat nule. Co se týče síry, její náboj x budeme muset zjistit jednoduchou rovnici: sečteme si všechny náboje po pořádku +2 + x -8 = 0. Řešení: x= +6
    Po zjištění oxidačního čísla si odvodíme název tak, že k názvu kyselinotvorného prvku (v tomto případě k síře) přiřadíme odpovídající koncovku. Podle tabulky si tu koncovku vyhledáme. Bude to vypadat následovně: síra + -ová = kyselina sírová.
    Jestliže prvek tvoří v témže oxidačním čísle dvě čí více jednoduchých oxokyselin, zpřesňují se názvy těchto oxokyselin tak, že pomocí číslovkových předpon se vyjádří počet vodíků (předpona hydrogen-).

Příklad:

HPO₃	- kys. hydrogenfosforečná
H₃PO₄	- kys. trihydrogenfosforečná
HAsO₂	- kys. hydrogenarsenitá
H₄SiO₄	- kys. tetrahydrogenkřemičitá

Tabulka koncovek kyslíkatých kyselin
oxidační č.	koncovka	příklad	vzorec
I	- ná	kyselina bromná	H^+IBr^+IO^-II
II	- atá	kyselina olovnatá	H₂^+IPb^+IIO₂^-II
III	- itá	kyselina boritá	H^+IB^+IIIO₂^-II
IV	- ičitá	kyselina uhličitá	H₂^+IC^+IVO₃^-II
V	- ičná - ečná	kyselina dusičná kyselina chlorečná	H^+IN^+VO₃^-II H^+ICl^+VO₃^-II
VI	- ová	kyselina sírová	H₂^+IS^+VIO₄^-II
VII	- istá	kyselina jodistá	H^+II^+VIIO₄^-II
VIII	- ičelá	kyselina osmičelá	H₂^+IOs^+VIIIO₅^-II

GRAFICKÉ VZORCE

    Grafické vzorce znázorňují nejen složení molekuly, ale i způsob vazby mezi jednotlivými ionty. Pro napsání grafického vzorce kyseliny budeme se řídit následujícími postupy a pravidly:

1. Vypočítáme oxidační číslo každého prvku molekuly.

2. Ke každému iontu musí vést takové množství čár (vazeb), které odpovídá zjištěnému oxidačnímu číslu v b.1.

3. V bezkyslíkatých binárních kyselinách kationt vodíku H⁺, který se při chemických reakcích může vyměnit na jiný kationt, se připojuje k kyselinotvornému prvku přímo.

4. V kyslíkatých kyselinách kationt vodíku H⁺, který se při chemických reakcích může vyměnit na jiný kationt, se připojuje k kyselinotvornému prvku přes kyslík.

5. Mezi ionty se stejným znamínkem náboje nesmí být spojení (kromě některých sloučenin například peroxidů).

Příklad 1. Kyselina chlorovodíková - H^+ICl^-I.
Grafický vzorec: H-Cl

Příklad 2. Kyselina chlorná - H^+ICl^+IO^-II.
Grafický vzorec: H-O-Cl

Příklad 3. Kyselina dusitá - H^+IN^+IIIO₂^-II.
Grafický vzorec: H-O-N=O

Příklad 4. Kyselina fosforečná - H₃^+IP^+VO₄^-II
Grafický vzorec:
H-O_\
H-O-P=O
H-O^/

Příklad 5. Kyselina manganistá - H^+IMn^+VIIO₄^-II
Grafický vzorec:
              _//O
H-O-Mn =O
              ^\\O

CHEMICKÉ VLASTNOSTI

Kyseliny reagují:

1) se zásadotvornými oxidy; vzniká sůl a voda:
H₂SO₄ + K₂O = K₂SO₄ + H₂O - síran draselný + voda

2) s amfoterními oxidy; vzniká sůl a voda:
6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O - chloritan hlinitý + voda:

3) s hydroxidy (reakce neutralizace); vzniká sůl a voda:
H₂S + 2LiOH = Li₂S + 2H₂O - sulfid litný + voda

4) s amfoterními hydroxidy; vzniká sůl a voda:
2HNO₃ + Zn (OH)₂ = Zn (NO₃)₂ + 2H₂O - dusičnan zinečnatý + voda

5) se solemi; vzniká nová kyselina a nová sůl:
    a) silná kyselina "vytlačuje" ze soli slabší kyselinu:
2HI + Na₂SiO₃ = H₂SiO₃ + 2NaI - kyselina křemičitá + jodid sodný

    b) kyselina po reakci je těkavější než před reakcí:
2H₃PO₄ + 3K₂S = 3H₂S + 2K₃PO₄ - plynný sirovodík + fosforečnan draselný

    c) vytvořená sůl je nerozpustná ve vodě:
H₂S + Cu(NO₃)₂ = 2HNO₃ + CuS - kyselina dusičná + sulfid měďnatý (sraženina)

6) kyseliny (s výjimkou dusičné, koncentrované sírové a některých jiných) reagují s kovy, které v pořadí chemické aktivity jsou vlevo od vodíku:

POŘADÍ CHEMICKÉ AKTIVITY
Li	K	Ba	Ca	Na	Mg	Al	Be	Mn	Zn	Cr	Fe	Cd	Co	Ni	Sn	Pb	H₂	Sb	Cu	Hg	Ag	Pt	Au

Růst chemické aktivity

vzniká sůl a plynný vodík.
2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂ - chlorid zinečnatý + plynný vodík
HCl + Cu = nereagují

čerpáno - z wikipedie.cz

Komentáře

Přehled komentářů

Make Your Bitcoin Double In Just 12 Hours.

(RonaldTet, 3. 4. 2021 12:42)

DoubleBTC.WIN - Double your bitcoin in 24 hours -
Double your bitcoin in 24 hours equals to 100% profit a day that equals to 36,500% annual interest.
Click : https://coin2x.org

Menu

DEFINICE

PŘÍKLADY

ROZDĚLENÍ

NÁZVOSLOVÍ

Bezkyslíkaté kyseliny

Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny)

GRAFICKÉ VZORCE

CHEMICKÉ VLASTNOSTI

Komentáře

Přehled komentářů

Make Your Bitcoin Double In Just 12 Hours.

An Introduction to Online Casino Gambling at South Korea

wonderful website

cialis 20 mg price walgreens hvgeahdfeelpBtjCoemns

Handmade

cialis india hvgeahdfeelpBtjCoemna

гидра

добродетельный ресурс

благоустроенный вебресурс

Заработок, благодаря рекламе в Pinterest

online cialis olgsanvoegfdfeelpBtjCoemns

rolex 偽物 通販

знатный сайт

Best lolita2

cialis generic canada olgsanvoegfdfeelpBtjCoemnq

onion

широкоформатная цветная печать

Oihedifojwsdhisjfo jijodakdofoedjvijdokdo kjdwokdokfdowjfiejfiw

cialis wiki hvgeahdfeelpBtjCoemno

canadian cialis 5mg hvgeahdfeelpBtjCoemno

Vyhledávání

Archiv

rolex 偽物通販